Інформація про новину
  • Переглядів: 133
  • Дата: 2-11-2020, 01:26
2-11-2020, 01:26

10. Масса атома. Относительная атомная масса

Категорія: Учебники » Химия





Попередня сторінка:  9. Атомы. Химические элементы
Наступна сторінка:   11. Простые вещества. Металлы и неметал...

Материал параграфа поможет вам:

  • выяснить различие между массой атома и относительной атомной массой;
  • сравнивать массы атомов.

Масса атома. Важной характеристикой атома является его масса. Почти вся масса атома сосредоточена в ядре. Электроны имеют настолько малую массу, что ею обычно пренебрегают.

Взвешивать атомы на весах невозможно, поскольку это очень мелкие частицы. Их массы были определены с помощью расчетов.

Масса атома Урана — самого тяжелого среди всех атомов, встречающихся на Земле, составляет приблизительно

Записывать и читать это число непросто; можно ошибиться, пропустив ноль или добавив лишний. Существует другой способ его записи — в виде произведения: 4 · 10-22 (22 — количество цифр после запятой)1.

1 Записи таких чисел будут рассмотрены на уроках алгебры.

Более точное значение массы атома Урана составляет 3,95 · 10-22 г, а атома Гидрогена, самого легкого из атомов, — 1,67 · 10-24 г.

Оперировать такими числами неудобно. Поэтому вместо «обычных», абсолютных масс атомов используют их относительные массы.

Относительная атомная масса. Чтобы получить представление о массе любого атома, ее сравнивают с массой другого атома. Раньше для сравнения брали самый легкий атом — атом Гидрогена. Сейчас массы атомов сопоставляют с 1/12 массы атома Карбона (он почти в 12 раз тяжелее атома Гидрогена). Эту маленькую массу назвали атомной единицей массы (сокращенно — а. е. м.):

Масса атома Гидрогена, указанная выше, почти совпадает с атомной единицей массы, а масса атома Урана больше ее в 238 раз:

Число, получаемое делением массы атома элемента на 1/12 массы атома Карбона, называют относительной атомной массой элемента. Эту величину обозначают АГ(Е):

Индекс возле буквы А — первая буква в латинском слове relativus (относительный).

Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома Карбона.

Относительная атомная масса не имеет размерности.

Первую таблицу относительных атомных масс составил в начале XIX в. английский ученый Дж. Дальтон.

Джон Дальтон (1766—1844)

Выдающийся английский физик и химик. Член Лондонского королевского общества (Английской академии наук). Первым высказал гипотезу о разных массах и размерах атомов, определил относительные атомные массы многих элементов и составил таблицу их значений (1803). Предложил символы элементов и обозначения веществ. Изучил состав и свойства воздуха, открыл законы давлений газов в их смесях (1801), теплового расширения газов (1802), растворимости газов в жидкостях (1803).

На основании изложенного материала можно прийти к таким выводам:

• относительные атомные массы пропорциональны массам атомов;

• соотношения масс атомов такие же, как и относительных атомных масс.

Значения относительных атомных масс химических элементов записаны в периодической системе. Они определены с очень высокой точностью; соответствующие числа являются в основном пяти- или шестизначными (рис. 40).

Рис. 40.

Клетка

элемента

Урана

Для проведения химических расчетов значения относительных атомных масс будем округлять до целых чисел. Например, для Гидрогена и Урана

Значение относительной атомной массы Хлора принято округлять до десятых:

Найдите в периодической системе значения относительных атомных масс Лития, Карбона, Неона и округлите их до целых чисел.

Во сколько раз массы атомов Карбона, Окси-гена, Неона и Магния больше массы атома Гелия? Для вычислений используйте округленные значения относительных атомных масс.

Обратите внимание: почти все химические элементы размещены в периодической системе по возрастанию атомных масс.

ВЫВОДЫ

Атомы имеют чрезвычайно малую массу.

Для сравнения их масс и различных вычислений используют относительные массы атомов.

Относительная атомная масса является отношением массы атома к 1/12 массы атома Карбона.

Значения относительных атомных масс химических элементов приведены в периодической системе.

65. В чем различие между понятиями «масса атома» и «относительная атомная масса»?

66. Что такое атомная единица массы?

67. Что означают записи Аг и Ar?

68. Какой атом легче — Бериллия или Алюминия? Во сколько раз?

69. Что имеет большую массу: атом Флуора или два атома Лития; два атома Магния или три атома Сульфура?

70. Найдите в периодической системе три-четыре пары элементов, соотношение масс атомов которых составляет: а) 1 : 2; б) 1 : 3.

71. Вещество содержит одинаковые массы атомов Сульфура и Оксиге-на. Атомов какого элемента в веществе больше и во сколько раз?

72. Рассчитайте относительную атомную массу Гелия, если масса атома этого элемента равна 6,64 · 10-24 г.

 

Это материал учебника Химия за 7 класс Попель

 



Попередня сторінка:  9. Атомы. Химические элементы
Наступна сторінка:   11. Простые вещества. Металлы и неметал...



^