uabooks.top

Одержання алканів

Алкани є досить поширеними в природі сполуками. З алканів переважно складаються природний газ та нафта, тому алкани зазвичай виділяють з відповідних природних копалин.

Поняття про ароматичні вуглеводні. Формула бензену

Особливе місце серед органічних сполук посідають ароматичні сполуки, зокрема ароматичні вуглеводні. Ароматичними є сполуки, молекули яких містять бензе-нове ядро — цикл із шести атомів Карбону з особливим типом зв’язку між ними (ароматичним зв’язком).

Пригадайте:

• фізичні властивості етену та етину;

• реакції гідрування та галогенування етену й етину (за § 1);

• знебарвлення бромної води (розчину брому у воді) є якісною реакцією на ненасичені сполуки.

Пригадайте:

• особливості будови молекул етену й етину;

• які вуглеводні називають ненасиченими;

• які речовини називають гомологами;

• загальні формули алкенів і алкінів;

Пригадайте: формули для обчислення кількості речовини, використовуючи дані про масу або об'єм речовин.

Виведення молекулярної формули за даними про продукти згоряння речовин

Виведення молекулярної формули органічної сполуки — це один з перших етапів у дослідженні їх хімічної будови. 

Пригадайте:

• формули для обчислення відносної густини газів, густини речовини та одиниці вимірювання цих величин;

• алгоритми розв'язування задач (за § 4).

Пригадайте:

• на розчинність у воді впливає полярність речовин; вода — полярний розчинник, тому розчиняє переважно полярні речовини;

• хімічні властивості метану (за § 1).

Пригадайте:

• формули та назви перших десяти членів гомологічного ряду алканів;

• як складають структурні формули (за § 1);

• які речовини називають ізомерами та які існують різновиди ізомерії (за § 2).

Пригадайте:

• відносна молекулярна та молярна маси чисельно дорівнюють одна одній, але відносна молекулярна маса є безрозмірною величиною, а молярну масу вимірюють у г/моль;

• для обчислення кількості речовини необхідно масу речовини розділити на її молярну масу.

Пригадайте:

• які існують ознаки класифікації неорганічних та органічних сполук;

• ковалентний зв'язок реалізується за рахунок притягання атомів до спільної електронної пари;

• кратністю ковалентного зв'язку називають число спільних електронних пар між атомами; за кратністю виділяють одинарний, подвійний та потрійний зв'язки.